Question

用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl₂将尿素［CO(NH₂)₂］氧化成N₂排出，则下列说法错误的是

A．电源的正极为b

B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O＝N₂＋CO₂＋6HCl

C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g

Answer

C

【解析】

试题分析：由于在b电极电解产生Cl2，说明在b电极发生了反应：2Cl—2e-= Cl2↑.所以b电极区为阳极区，b为正极，在b区尿素［CO(NH2)2］氧化成N2的化学反应方程式为：CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl。由方程式可看出每转移电子6mol，产生气体2mol，被氧化的尿素60g.现在在阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，即0.2mol，所以被氧化的尿素为6.0 g。a电极区为阴极区，a电极为负极。电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-。每转移6mol的电子，就会产生3mol的氢气和6mol的OH-，这时就有6mol的H+通过离子交换膜从阳极区到阴极区，因此溶液的PH不会发生变化。说法错误的是C。

考点：考查电解的化学反应原理的知识。