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下列说法正确的是

A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性,溶液中c(Na)=c(Cl-)

B.1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数

C.80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

 

答案:
D 【解析】 试题分析:A.根据电荷守恒可得c(Na+)+C(H+)=c(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-),若混合溶液显中性,C(H+)=+C(OH-)。两式相减可得c(Na+=c(Cl-)+C(CH3COO-)。错误。B. 1 mol CH4分子中含有的共价键数目为4NA, 1 mol Na2O2固体中含有的离子总数2 NA,二者不等。错误。C.升高温度促进水的电离,是水的离子积常数变大。所以80℃的纯水的pH小于25℃的纯水的pH。错误。D. 在 NaCl的溶液中 [Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] 离子总数是阳离子的两倍;在NaClO溶液中 [Na+]+[H+]=[ClO-]+[OH-] 离子总数是阳离子两倍与此同时 HClO是弱酸 其酸根离子在水中水解 所以 NaClO溶液呈现微弱的碱性 所以 NaClO中的 [H+]比NaCl的小 所以 其水溶液中的离子总数小综上所述 等物质量浓度,等体积的两种溶液中 NaCl的离子总数更多。正确。 考点:考查溶液中离子浓度的比较及溶液的酸碱性的知识。
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