下列叙述正确的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫... _满分5

下列叙述正确的是

A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g

B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌

C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶

D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大

答案：

D 【解析】试题分析：A. 托盘天平的准确度为0.1g,故不能称取NaCl固体5.85 g固体。错误。B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中并不断搅拌.错误。C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管直接放回原瓶。错误。D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，对溶液起到了稀释作用，所以测得的pH偏大。正确。考点：考查仪器的准确度、浓硫酸的稀释、PH试纸、胶头滴管的使用等知识。

推荐试题

下列实验操作中正确的是

A．图甲所示，可得到干燥的氢气

B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性

C．图丙所示，可以验证SO₂的漂白性

D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO₂

下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO₂气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br^－

D．SiO₂不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－⁷ K₂＝5.61×10^－¹¹	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－¹⁰	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－³ K₂＝6.23×10^－⁶ K₁＝2.20×10^－¹³	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－⁵	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－¹⁰

回答下列问题：

（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。

（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

a．若混合液pH＞7,则V≥10

b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。

（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点

b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

d．升温可使溶液由b点变为d点

（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS₂）制备净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若中CuFeS₂铁元素的化合价为+2，1molCuFeS₂参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。

（2）利用炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制备高铁酸钠的方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

②向滤液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）₃；

③Fe（OH）₃与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；

b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。

（3）制备纳米氧化亚铜（Cu₂O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^－）：n（HSO₃^－）变化关系如下表：

n（SO₃²^－）:n（HSO₃^－）	91:9	1:1	1:91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿（FeOCr₂O₃）冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：

2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。

（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。

（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：

I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；

II．……。

III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH₄）₂Fe（SO₄）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe²^＋把多余的Cr₂O₇²^－转化为）Cr³^＋。

①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是_____________；

②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr₂O₇²^－需消耗___molFe²^＋，1molCr₂O₇²^－相当于_______ molO₂。