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下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

 

答案：
C 【解析】 试题分析：A．浓硫酸具有强氧化性，但由于浓硫酸与SO2气体不能发生反应所以可以用浓硫酸来干燥。正确。B在常温下稀硝酸能与铁反应，在Fe过量时发生：3Fe＋8HNO3(稀)=2Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或在硝酸过量是发生：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ,因此可以制取NO气体。正确。C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是将Br2从海水中吹出。错误。D. SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ;SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O  .正确。 考点：考查浓硫酸、SiO2的性质、应用NO气体的实验室制法及工业上制取Br2的方法的知识。
推荐试题

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质

电离方程式

电离常数K

Ksp

H2CO3

H2CO3满分5 manfen5.comHCO3－＋H＋

HCO3－满分5 manfen5.comCO32－＋H＋

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

－

C6H5OH

C6H5OH满分5 manfen5.comC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

－

H3PO4

H3PO4满分5 manfen5.comH2PO4－＋H＋

H2PO4－满分5 manfen5.comHPO42－＋H＋

HPO42－满分5 manfen5.comPO43－＋H＋

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－6

K1＝2.20×10－13

－

NH3·H2O

NH3·H2O满分5 manfen5.comOH－＋NH4＋

1.76×10－5

－

BaSO4

BaSO4（s）满分5 manfen5.comBa2＋＋SO42－

－

1.07×10－10

回答下列问题：

（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。

（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

a．若混合液pH＞7,则V≥10

b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol满分5 manfen5.comC6H5OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。

（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。

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①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

d．升温可使溶液由b点变为d点

 

（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

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（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2满分5 manfen5.com8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。

（2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；

③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；

b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。

（3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2O满分5 manfen5.comCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：

n（SO32－）:n（HSO3－）

91:9

1:1

1:91

pH（25℃）

8.2

7.2

6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

 

工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeO满分5 manfen5.comCr2O3）冶炼铬，简要流程如下：

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（1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3满分5 manfen5.com4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。

（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

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（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。

（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：

I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；

II．……。

III．加指示剂，用c mol满分5 manfen5.com的硫酸亚铁铵[ （NH4）2Fe（SO4）满分5 manfen5.com]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－转化为）Cr3＋。

①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_____________；

②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相当于_______ molO2。

 

国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋满分5 manfen5.comSx（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋满分5 manfen5.comSx（s）   △H＝bkJ/mol。

则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________________________。

（2）有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。

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写出SO2电极的电极反应式__________________________。

（3）提高反应2SO2（g）＋O2（g） 满分5 manfen5.com2SO3（g）   △H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究：

①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO2的平均反应速率为___________。

②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是

_________（填序号）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）

b．温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2

c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO2

d．在其他条件不变时，减小容器的容积

③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）＋O2（g） 满分5 manfen5.com2SO3（g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是____，温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

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（1）A的化学式是___________________。

（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。

①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。

②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。