返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。

电解质

电离方程式

电离常数K

Ksp

H2CO3

H2CO3满分5 manfen5.comHCO3+H

HCO3满分5 manfen5.comCO32+H

K1=4.31×107

K2=5.61×1011

C6H5OH

C6H5OH满分5 manfen5.comC6H5O+H

1.1×1010

H3PO4

H3PO4满分5 manfen5.comH2PO4+H

H2PO4满分5 manfen5.comHPO42+H

HPO42满分5 manfen5.comPO43+H

K1=7.52×103

K2=6.23×106

K1=2.20×1013

NH3·H2O

NH3·H2O满分5 manfen5.comOH+NH4

1.76×105

BaSO4

BaSO4(s)满分5 manfen5.comBa2+SO42

1.07×1010

回答下列问题:

(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:_________________。

(2)25℃时,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。

a.若混合液pH>7,则V≥10

b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O

c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 mol满分5 manfen5.comC6H5OH溶液中水的电离程度

d.若混合液pH<7,则c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH

(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=____mol/L。

(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

满分5 manfen5.com

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是____(填序号)。

a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

d.升温可使溶液由b点变为d点

 

答案:
(1)C6H5OH+PO33-=C6H5O-+HPO42-(2分) (2)b(2分) (3)1.78×10-4(2分) (4)①>(2分) ②bc(全对得2分,只选一个且正确得1分,多选或错选的0分) 【解析】 试题分析:(1)弱酸的电离常数越大,酸性越强。根据电离平衡常数可知,苯酚的电离常数小于磷酸的第一步和第二步电离平衡常数,而大于磷酸的第三部电离平衡常数,所以依据较强酸制备较弱酸的原理可知C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH+PO33-=C6H5O-+HPO42-。 (2)氨水的电离平衡常数大于苯酚的电离常数,所以C6H5O-的水解程度大于NH4+的水解程度。V=10时,二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O-的水解程度大于NH4+的水解程度,因此溶液显碱性。a、若混合液pH>7,则V不一定等于等于≥10,a不正确;b、V=5时,苯酚过量,所得溶液是苯酚铵和苯酚的混合液,且二者的浓度相等。所以根据物料守恒可知2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-),b正确;c、V=10时,二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O-的水解程度大于NH4+的水解程度,因此溶液显碱性。苯酚能电离出氢离子,抑制水的电离,所以混合液中水的电离程度大于0.01mol/LC6H5OH溶液中水的电离程度,c正确;d、若混合液pH<7,则苯酚一定是过量的,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(C6H5O-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),d不正确,答案选b。 (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=====1.78×10-4。 (4)①根据图像可知c点表示平衡点,此时溶度积常数=1.0×10-4×5.0×10-5=5.0×10-9>1.07×10-10。由于BaSO4的Ksp随温度升高而增大,所以温度T2>25℃。 ②a.加入Na2SO4增大溶液中的SO42-浓度,可以使不溶液由a点变为b点,a不正确;b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)均大于T1温度下的溶度积常数,所以有BaSO4沉淀生成,b正确;c.d在曲线的下方,蒸发溶剂溶液中c(Ba2+)、c(SO42-)均增大,因此可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),c不正确;d.BaSO4的Ksp随温度升高而增大,所以升温不可能使溶液由b点变为d点,d不正确,bc。 考点:考查电离常数、溶度积常数、水解常数的应用、判断与计算
推荐试题


国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%,研究SO2综合利用意义重大。

(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+满分5 manfen5.comSx(s)   △H=akJ/mol

2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+满分5 manfen5.comSx(s)   △H=bkJ/mol。

则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________________________。

(2)有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。

满分5 manfen5.com

写出SO2电极的电极反应式__________________________。

(3)提高反应2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)   △H<0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究:

①T1温度时,在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2,5 min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,前5 min内SO2的平均反应速率为___________。

②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是

_________(填序号)。

a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe (g)

b.温度和容器体积不变,充入2molSO2和lmolO2

c.温度和容器体积不变,充入1.0molSO2

d.在其他条件不变时,减小容器的容积

③在其他条件不变的情况下,探究起始时氧气物质的量对2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)反应的影响,实验结果如图所示。(图中T表示温度,n表示物质的量):在a、b、c三点所处的平衡状态中,SO2的转化率最高的是____,温度T1______T2(填“>”“<”或“=”)。

满分5 manfen5.com