返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

化学是一门以实验为基础的科学。

（1）下列叙述中正确的是______（填序号）。

A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘

C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀

D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用

（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是______（填序号）；装置B中的试剂最好是______，该装置的作用是______________________。

满分5 manfen5.com

 

 

答案：
（1）AE（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选得0分） （2）图乙（1分） 水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每个要点1分） 【解析】 试题分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确；B、乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，可以用四氯化碳或苯等，B不正确；C、食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，C不正确；D、铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成棕褐色固体氯化铁，D不正确；E、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，不能用标准液润洗。而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用，E正确，答案选AE。 （2）由于NO极易被空气氧化生成NO2，所以必须利用排水法收集NO，因此B装置中盛放的水。又因为NO2与水反应的同时也可能导致液体倒流，所以最好的装置是图乙。 考点：考查常见化学实验基本操作、NO的制备、收集以及除杂等
推荐试题

某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：下列叙述正确的是

物质（25℃）

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀时的pH

≥6.4

≥9.6

3～4

 

A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4

B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀

 

已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是

A．M元素存在同素异形体

B．M元素为非金属元素

C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

 

FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）满分5 manfen5.com[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．△H＞O

B．反应处于D点时，一定有满分5 manfen5.com＞满分5 manfen5.com

C．溶液中c（Fe3＋）：A点＞B点

D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2

 

氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）   △H＝－67.7kJ/mol

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）          △H＝－57.3kJ/mol

根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－）

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

 

下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是 ①SiO2  ②Al ③Al2O3  ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca（HCO3）2溶液    ⑦NH4HCO3溶液  ⑧KHSO4溶液

A.④⑥⑦⑧     B.②③④⑥⑦     C.①②③④⑦     D.②③④⑤⑧