Question

FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe^3＋（aq）＋SCN^－（aq）[Fe（SCN）]^2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]^2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞O

B．反应处于D点时，一定有＞

C．溶液中c（Fe^3＋）：A点＞B点

D．T₁、T₂时相应的平衡常数分别为K₁、K₂,则K₁＜K₂

Answer

B

【解析】

试题分析:A、根据图像可知，随着温度的升高，溶液中[Fe（SCN）]2＋的浓度降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应，即△H＜0，A不正确；B、D点不在平衡曲线上，根据图像可知，D点如果要达到平衡状态，则在保持温度不变的情况下，溶液中[Fe（SCN）]2＋的浓度必然降低，即反应向逆反应方向。所以反应处于D点时，一定有＞，B正确；C、A点到B点，平衡向逆反应方向移动，因此溶液中c（Fe3＋）：A点＜B点，C不正确；D、升高温度平衡向逆反应方向，T1＜T2，所以T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2，D不正确，答案选B。

考点：考查反应热的判断、外界条件对平衡状态的影响