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在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－          B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－           D．K＋、NH4＋、OH－、SO42－

 

答案：
C 【解析】 试题分析:离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在溶液中Al3＋与CO32－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，A不正确；B、在溶液中Fe2＋与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量共存，B不正确；C、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，C正确；D、在溶液中NH4＋与OH－反应生成一水合氨不能大量共存，D不正确，答案选C。 考点：考查离子共存的正误判断
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下列描述或化学用语书写错误的是

A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．向明矾（KAl（SO4）2·12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：

Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al（OH）3↓

 

下列说法错误的是

A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强

C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

 

下列说法错误的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

 

研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。

（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5mol K2FeO4转移电子的物质的量____________mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH满分5 manfen5.com3Zn+2K2FeO4+8H2O

放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）

（3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：

①电解池总反应：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑

②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−

电解池中阴极反应式____________。