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下列说法错误的是

A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大

B.Na和Cs属于IA族元素,Cs失电子的能力比Na强

C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小

 

答案:
A 【解析】 试题分析:A、同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,因此同主族元素的简单阴离子还原性越强,但水解程度不一定越大。例如Cl-、Br-、I-不水解,A不正确;B、同主族自上而下,金属性逐渐增强,Cs位于第IA族第六周期,钠位于第IA族第三周期,因此,Cs失电子的能力比Na强,B正确;C、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物,例如氯化氢是共价化合物,氯化钠是离子化合物,C正确;D、同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小,D正确,答案选A。 考点:考查元素周期律的应用
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二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应(均为可逆反应):

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49.0 kJ·mol-1

水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24.5 kJ·mol-1

(1)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为                            

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中进行反应①,下列描述能说明反应到达平衡状态的是             

a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

b.容器中气体密度保持不变 

c.CH3OH(g)浓度保持不变

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

(3)一定温度下,将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④,一段时间后到达平衡状态,反应过程中共放出49kJ热量,则CH3OH(g)的平衡转化率为        ,该温度下,平衡常数K=              ;该温度下,向容器中再充入2mol CH3OH(g),对再次达到的平衡状态的判断正确的是             

a.CH3OH(g)的平衡转化率减小

b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大

c.H2O(g)浓度为0.5mol·L-1

d.容器中的压强变为原来的1.25倍

(4)二甲醚—氧气燃料电池具有启动快,效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池,若电解质为酸性,二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ;消耗2.8L(标准状况)氧气时,理论上流经外电路的电子        mol