Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．标准状况下，2.24 LNO₂ 与水反应生成NO₃^－的数目为0.1N_A

C．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

D．4．0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A

Answer

C

【解析】

试题分析:A、25℃时，pH＝13的氨水中OH－的浓度是0.1mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算OH－的数目，A不正确；B、标准状况下，2.24 LNO2 的物质的量＝＝0.1mol。NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O =2HNO3＋NO，在反应中氮元素的化合价从＋4价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，因此0.1molNO参加反应转移电子的物质的量是×0.1mol，B不正确；C、钠在反应中只能失去1个电子，因此1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA，C正确；D、4.0g氢气的物质的量＝4g÷2g/mol＝2mol，与氧气反应消耗1mol。氢气含有1个单键，氧气含有1个双键因此共断裂共价键的总数＝（2＋1）NA ＝3NA，D不正确，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算