二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
①CO(g)+ 2H2(g)
= CH3OH(g)
△H1=—90．1 kJ·mol-1
②CO2(g)+
3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)
△H2=—49．0 kJ·mol-1
水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)
△H3=—41．1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24．5 kJ·mol-1
（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是
。
a.容器中气体平均相对分子质量保持不变
b.容器中气体密度保持不变
c.CH3OH(g)浓度保持不变
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2
(g)的消耗速率
（3）一定温度下，将8mol
CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K=
；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是
。
a.CH3OH(g)的平衡转化率减小
b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大
c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1
d.容器中的压强变为原来的1．25倍
（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为
；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子
mol