Question

研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。

（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5mol K₂FeO₄转移电子的物质的量____________mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）

（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂。工业制备H₂O₂的原理如下：

①电解池总反应：2S₂O₄²⁻+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑

②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄²⁻

电解池中阴极反应式____________。

Answer

（1）KClO；1．5mol（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；减小（3）2H++2e-=H2↑

【解析】

试题分析：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0．5mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案为：KClO，1．5；（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，答案为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，减小；（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑．

考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理