在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O22SO3 △H<0。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,会得到两种白色沉淀
D.该反应过程中转移了2mol电子
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2,对该电解过程,以下判断正确的是
电池 电解池
A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
B 每消耗3molPb 生成1molAl2O3
C 正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+
D Pb电极反应质量不变 Pb电极反应质量不变
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,脱氧的同时可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁做原电池正极,电极反应为:Fe—2e— = Fe2+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e— = 4OH—
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z>T>X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.R、T、Q的最高正价相同
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7,最低负价从—4升高到—1
C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱
D.同周期主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强