Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO₂+O₂2SO₃  △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，会得到两种白色沉淀

D．该反应过程中转移了2mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：结合方程式，当气体的物质的量减少0．5mol时消耗氧气0．5mol，转移的电子数为2mol，达平衡时将混合气体通入BaCl2溶液中，会生成BaSO4,降低温度时，正反应速率减小程度小于逆反应速率的减小程度，A项SO3的生成速率与SO2的消耗速率的方向相同，不能确定是否平衡。

考点：化学平衡的标志、温度对反应速率的影响、电子转移。