Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

电解池 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂，对该电解过程，以下判断正确的是

                                   电池                                                              电解池

A                        H⁺移向Pb电极                                                    H⁺移向Pb电极

B                        每消耗3molPb                                                    生成1molAl₂O₃

C                        正极：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O                   阳极：2Al+3H₂O—6e^—=Al₂O₃+6H⁺

D                        Pb电极反应质量不变                                        Pb电极反应质量不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，正确。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，错误。 

答案：D

考点：原电池原理、电极反应式的书写。