Question

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A.D溶液的pH＝7

B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C.A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：CH3COONa溶液中CH3COO－水解，溶液显碱性，促进水的电离。NH4C1溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，常见水的电离。盐酸是强酸，抑制水的电离。Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离程度不变。已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A和B应该是醋酸钠和氯化铵。A、C溶液的pH相同，这说明A一定是氯化铵，则B是醋酸钠，C是盐酸，D是硫酸钠。A、D溶液的pH＝7，A正确；B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最小，B不正确；C、氯化铵与盐酸等体积混合，溶液显酸性。由于NH4＋水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D、硫酸钠不水解，醋酸钠水解，因此根据质子守恒可知，B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正确，答案选B。

考点：考查物质判断、盐类水解、溶液中离子浓度关系以及大小比较