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常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A.D溶液的pH=7

B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大

C.A与C等体积混合,溶液中有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

答案:
B 【解析】 试题分析:CH3COONa溶液中CH3COO-水解,溶液显碱性,促进水的电离。NH4C1溶液中NH4+水解,溶液显酸性,常见水的电离。盐酸是强酸,抑制水的电离。Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,水的电离程度不变。已知A、B溶液中水的电离程度相同,则A和B应该是醋酸钠和氯化铵。A、C溶液的pH相同,这说明A一定是氯化铵,则B是醋酸钠,C是盐酸,D是硫酸钠。A、D溶液的pH=7,A正确;B、四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最小,B不正确;C、氯化铵与盐酸等体积混合,溶液显酸性。由于NH4+水解程度较小,所以溶液中离子浓度大小关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),C正确;D、硫酸钠不水解,醋酸钠水解,因此根据质子守恒可知,B与D等体积混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D正确,答案选B。 考点:考查物质判断、盐类水解、溶液中离子浓度关系以及大小比较
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