两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随... _满分5

两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是

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A.曲线a是500℃时的图像 B.正反应是吸热反应

C.时刻可能是增大了压强 D.时刻可能是降低了温度

答案：

D 【解析】试题分析：A、温度高反应速率快，达到平衡的时间少。根据图像可知曲线b首先达到平衡状态，所以b曲线表示500℃，a曲线表示300℃，A不正确；B、温度高Z的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，B不正确；C、t3时刻曲线斜率减小，说明反应速率降低。Z的含量增大，由于正方应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，C不正确；D、由于正方应是放热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，Z的含量增大，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别与判断

推荐试题

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是

A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

C.上述反应中的还原剂是OH-

D.还原性：C1-＞CN-

下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是

A.pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+

B.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-

C.加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-

D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

下列有关说法中，正确的是

A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小

B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸

D.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.原子半径：D＞B＞C＞A

B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

A.水、氯化氢 B.硫酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、二氧化硫 D.氢氧化钠溶液、一氧化碳