Question

酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。

（2）图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）滴定到a点时，溶液中c(OH^－)--c(HR)=____mol/L (用含x的代数式表示)。

（4）室温时，HR的电离常数=____________mol/L。

Answer

（1）0.20mol/L  （2）＞    R－＋H2O  HR＋OH－   （3）10－x     （4）5.0×10－6

【解析】

试题分析：（1）由于酸碱恰好发生中和反应时：n(NaOH)=n(HR),所以20ml×0.250 mol/L=25.0 mL×C(HR) mol/L,解得C(HR)= 0.20mol/L.（2）反应开始时C(H+)=10-3mol/L