Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。

（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；

（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

Answer

（1）第2周期VA族     （2）离子键  Mg(OH)2 、Al(OH)3

（3）2Mg＋CO22MgO＋C  （4）2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑

【解析】

试题分析：根据题意可推知个元素分别是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.

（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。

（2）O、Na两元素形成的化合物为Na2O、Na2O2，二者都是离子化合物，都含有离子键。元素的金属性Mg>Al.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。故Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱关系为Mg(OH)2>Al(OH)3。

（3）Mg和CO2发生反应的化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C

（4）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑（或2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑）

考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。