下列说法正确的是
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol/L的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)
·c(OH-)变大
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H+)会减小,但Kw不变
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则≤
答案:
C
【解析】
试题分析:A.由于在水溶液中存在H2OH++OH-,C(H+)·C(OH-)=1.0×10-14mol2/L2,将pH=4的盐酸稀释后,H+、Cl-的浓度降低,但溶液中C(OH-)增大。错误。B. 在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4++ OH-,加水对溶液中的离子起到了稀释作用,溶液中c(NH4+)、c(OH-)均变小,电离平衡正向移动,又使二者的浓度略有增加,但稀释作用远大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势。故总的来说溶液中c(NH4+)、c(OH-)还是变小。错误。C.Kw= C(H+)·C(OH-)=1.0×10-14mol2/L2,,Kw只与温度有关,与其它条件无关。常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,发生反应:Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH,由于消耗了水电离产生的H+,所以c(H+)会减小,但温度没变,所以Kw不变。正确。D. pH=11,C(OH-)=1.0×10-14mol2/L2÷10-11mol/L=10-3mol/L; pH=3的HA,C(H+)=10-3mol/L. C(H+) =C(OH-).溶液混合后显中性,若HA为强酸则V1=V2;若HA为弱酸,因为弱酸部分电离C(HA)>C(H+).所以V1>V2。故V1和V2的关系是V1≥V2。错误。
考点:考查酸碱混合、溶液稀释、物质溶解等时离子的浓度或体积大小的比较的知识。