已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是 A． Na B．Fe C．O2 D．H2 _满分5

推荐试题

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．FeS固体溶于稀HNO₃：

B．AlCl₃和过量氨水反应：

C．向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：

D．等体积等浓度的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液混合：

能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H^＋)=mol/L，一定会发生反应的离子组是

以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。

（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l) ∆H₁

C(s) + O₂(g) = CO₂ (g) ∆H₂

2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ∆H₃

则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l) ∆H= （用∆H₁ 、∆H₂ 、∆H₃表示）

（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO₃²^－移向；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此电解池的反应方程式为；当电池消耗0．005 mol C₃H₈时,被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）。

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1） K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___ _____，

写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式______________ _______。

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。

（3）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl₂＝4LiCl + S + SO₂。

请回答下列问题：

①电池的负极材料为，发生的电极反应为；

②电池正极发生的电极反应为；

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）	360	440	520
K值	0．036	0．010	0．0038

（1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

② 理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是。（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁ P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6