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(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                        ______。

(2)工业上,黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料,可采用火法溶炼工艺生产铜,该工艺的中间过程会发生反应:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式),每生成1mol Cu,反应中转移电子的物质的量为___________。

黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。  据以上信息回答下列问题:

a.通过上述②,炉渣中的Al2O3变成了                 (写离子)。

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                          

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     

 

答案:
(1)①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (2)Cu2S;  1mol  a.[Al(OH)4]- 或AlO2- b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色 【解析】 试题分析:(1)实验室用铜制备NO2,可用浓硝酸和铜反应,离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;(2)在Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑中,Cu2S中S的化合价从-2价升高到SO2中的+4价,所以Cu2S为还原剂,每生成1mol Cu,Cu2S中Cu的化合价从+1价升高到Cu中的0价,转移电子的物质的量为1mol; ①因Al2O3溶于酸后生成了Al3+,Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐(NaAlO2),然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法,最好利用Fe2+的还原性,先将混合物溶于过量的稀硫酸中(FeO→Fe2+),然后滴入KMn04溶液,观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸,因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+;盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色,干扰了Fe2+的检验。 考点:氧化还原反应;元素化合物二氧化硫、铝;物质的分离、检验;
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