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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

 

答案：
B 【解析】 试题分析：解：A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误； 考点：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法
推荐试题

以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．溶液中Cu2＋向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

 

下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强  

D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

 

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

 

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

 化合价

-2

-1

 0

+2

+4

+6

+7

 代表物的化学式

 

 FeS2

 S

 Na2S2O3

 

 SO3或H2SO4或Na2SO4

 Na2S2O8

（2）已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：                     。

（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：                             。

Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是                                                             

                                                                                 。

（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

满分5 manfen5.com

实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有        性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)                         、                                   。

 

(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g)  △H=akJ·mol-1

CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g)  △H=bkJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=ckJ·mol-1

则反应：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓变△H=        kJ·mol-1。

Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      (填序号)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。

负极：                                                 ，

正极：                                                 。

（2）二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

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已知：电解过程中发生的反应为：

NH4Cl+2HCl满分5 manfen5.comNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。

①写出电解时阴极的电极反应式                                             。

②在阳极上放电的物质(或离子)是            。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          (填序号)

A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水

④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗        mol NCl3。