Question

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有           (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为                                                          

                                                                   （注明试剂、现象）。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                        。

（3）步骤③中反应的离子方程式为                                         。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、           、灼烧、            、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为               g。

Answer

（1）Fe3+       取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）Fe3++3OH－ = Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+）

（4）洗涤       冷却

（5）0.07a  (或及其化简形式，如)

【解析】

试题分析：（1）KSCN溶液与Fe3+ 反应呈血红色；在Fe3+ 存在的条件下利用Fe2+的还原性检验其存在，取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色；（2）H2O2是把Fe2+氧化为Fe3+ ，过量是为了将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀；（4）为了得到纯净的氧化铁，需要洗涤，灼烧，冷却后得到；（5）固体为氧化铁共10片补血剂得到的，每片补血剂含有铁元素的质量为a÷160×56×2÷10=0.07a g。

考点：考查化学实验定量分析有关问题。