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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

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已知:Na2SO3+H2SO4(浓)满分5 manfen5.comNa2SO4+SO2↑+H2O

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                      

(2)实验过程中,C中的现象是                                ,说明SO2具有       性。

(3)实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:

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根据实验事实判断该白色沉淀的成分是               (填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是             (填字母编号)。

a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c.BaCl2溶液中可能混有NaOH

d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气

(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并明理由                                                                                    

 

答案:
(1)分液漏斗  (2)KMnO4溶液退色   还原 (3)BaSO4         bd(选对一个给1分,错选不给分) (4)有影响,浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体(其它合理答案也得分) 【解析】 试题分析:(2)酸性高锰酸钾为强氧化剂,其溶液褪色说明SO2具有还原性;(3)生成的沉淀不溶于盐酸,确定该沉淀为BaSO4,根据题意分析产物只能是SO2的氧化产物,氧化剂只能是空气中的氧气;(4)硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体。 考点:考查化学实验的定性分析有关问题。
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