将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,然后立即转变为普通氧分子,多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生装置时,应选用的仪器及导管为
(填写图中编号)。
(2)本实验进行时,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次为
。
(3)仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是
。
(4)本实验需配置10mol·L-1的NaOH溶液500mL,用到的仪器除了托盘天平、烧杯外,还须用到的仪器有
(填仪器名称) ,定容时操作如图,则所配溶液浓度
(填“偏高”或“偏低”)。
(5)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为
。
答案:
(1)③②⑤(不要求顺序,多选、少选、错选均不得分)
(2)②⑤⑥④① (答成“②⑤④①”也得分,其它答案不得分)
(3)使瓶内外压强相等 (答成“与大气相通”等其它合理的答案也得分)
(4)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分) 偏高(答成“偏大”等其他答案一律不得分)
(5)ClO-+H2O2 = Cl-+ O2↑ + H2O
【解析】
试题分析:(1)实验室制备氯气用二氧化锰与浓盐酸共热得到,故应选用 ③②⑤;(3)通入气体的瓶子一定要有出气的孔,使其与大气相通,保证瓶内外压强相等;(4)配制溶液需用500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,注意容量瓶要带规格,也可以加烧杯;图中是俯视刻度线,导致液面偏低,溶液体积偏少,浓度偏高。
考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制有关问题。