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下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl相等的是

A.150ml 1 mol·L1氯化钠溶液          B.75ml 2 mol·L1氯化镁溶液

C.50ml 3mol·L1氯化钾溶液            D.50ml 1 mol·L1氯化铁溶液

 

答案:
B 【解析】 试题分析:n(Cl-)=c(Cl-)×V,A、1×0.15=0.15mol;B、4×0.075=0.30mol;C、3×0.05=0.15mol;D、3×0.05=0.15mol。故答案为B。 考点:考查溶液中离子浓度的计算有关问题。
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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)现配制100mL 0.01mol∙L1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要                             ,配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外,还需要的试剂有            。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为                               ,此液体具有的性质是        (填字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生

c.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

(2)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。

①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是             (填化学式)。

②已知:3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H=−1118 kJ·mol1  

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=−1675.7 kJ·mol1

则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为                        

                                          

 


(1)在298K时,1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                                         

(2)利用该反应设计一个燃料电池:用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨作电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为        极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为                                              

(3)在右图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为                                       。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是                                                                                  。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入          (填物质名称),其质量约为           

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(4)将普通碳钢钉放入“84消毒液”(NaClO溶液)中浸泡一段时间。预期的实验现象是                                               

(5)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,某同学设计了如图所示实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式                                      

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