返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。填写下表中的空白:

 化合价

-2

-1

 0

+2

+4

+6

+7

 代表物的化学式

 

 FeS2

 S

 Na2S2O3

 

 SO3或H2SO4或Na2SO4

 Na2S2O8

(2)已知NaHSO3溶液显弱酸陛,请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式:                    

(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子:                            

Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是                                                             

                                                                                

(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

满分5 manfen5.com

实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有        性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)                                                           

 

答案:
(1)(2分) 化合价 -2 -1  0 +2 +4 +6 +7 代表物的化学式 Na2S或H2S等 SO2或Na2SO3 (2)HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-、H2OH++OH-;(3分,每个方程式1分) (3)c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(2分);减小(1分);2SO32-+O2=2SO42-,SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小;(2分,只要叙述合理,不写方程式也得分) (4)还原;具有氧化性、沉淀性(或能与阳离子结合产生沉淀)、络合性(或能形成络合物)、能发生歧化反应(或既具有氧化性又具有还原性)。(答对一条1分,共3分,错误不得分,只要合理即可得分) 【解析】 试题分析:(1)硫元素表现-2价,有硫化钠等,硫元素表现+4价,有二氧化硫、亚硫酸盐等,故答案为:Na2S等;SO2等; (2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡,平衡反应的离子方程式分别为HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-、H2OH++OH-, (3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度,水解程度不大,亚硫酸根浓度大于氢氧根离子浓度,故溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+), Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小, (4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性; Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等. 考点:本题考查硫元素化合物的性质、常用化学用语、盐类水解、离子浓度比较等。
推荐试题

(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

I.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g)  △H=akJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)  △H=bkJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=ckJ·mol-1

则反应:4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓变△H=        kJ·mol-1

Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      (填序号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应可以设计成一个原电池,请写出该原电池的电极反应。

负极:                                                

正极:                                                

(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下:

满分5 manfen5.com

已知:电解过程中发生的反应为:

NH4Cl+2HCl满分5 manfen5.comNCl3+3H2↑;假设NCl3中氮元素为+3价。

①写出电解时阴极的电极反应式                                            

②在阳极上放电的物质(或离子)是           

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          (填序号)

A.生石灰       B.碱石灰       C.浓H2SO4       D.水

④在生产过程中,每生成1mol ClO2,需消耗        mol NCl3