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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 满分5 manfen5.com2OH-+H2↑+Cl2↑

C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)= Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O

D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

 

答案：
A 【解析】 试题分析：双氧水氧化FeSO4，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，A选项正确，以石墨作电极电解CuCl2溶液：Cu2＋ + 2Cl－2Cu + Cl2↑，B选项不正确，铜跟浓硝酸反应反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应为Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，C选项不正确，向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O，D选项不正确。 考点：考查离子方程式书写。
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已知：RCH2COOH +RCl+NaCl  满分5 manfen5.com

下图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳。F是降血脂、降胆固醇的药物。

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（1）A为一元羧酸，4.4gA与足量NaHCO3溶液反应生成 1.12LCO2（标准状况），A的分子式为              。

（2）B到C的反应类型为            ； B羧酸类的同分异构体有            种（不含B）。

（3）D的结构简式                          ；其官能团的名称为                    。

（4）C+E满分5 manfen5.comF的化学反应方程式为                                。

 

高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

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（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）              。

（2）第②步反应的化学方程式是                                              。

（3）由母液制得KOH应加入的物质是          。写出相应化学方程式             。

（4）操作Ⅰ用到的仪器有        ，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在       上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

 

ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）

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已知信息：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。

②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

（1）制备ClO2的化学方程式：2KClO3+H2C2O4=  2KHCO3+2ClO2↑；下列说法正确的是            

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中失去电子

D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，

若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。

（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________                          。

（4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：

   KClO3＋   H2C2O4＋   H2SO4=    ClO2↑＋   K2SO4＋   CO2↑+   H2O.

配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有         个电子转移。

 

小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→                                      。

（2）利用B装置可制取的气体有                 （填2种）。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为                                               。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹      ，再打开止水夹      ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                                   。

 

工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O2满分5 manfen5.com8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。

（1）上述反应中，还原剂为           。

（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了                             （写离子）。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

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I．步骤③发生反应的离子方程式为                        。

II．步骤④中煮沸的作用是                             。

III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、            。

IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L−1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为           。