Question

ClO₂作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO₂气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知信息：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。

②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

（1）制备ClO₂的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=  2KHCO₃+2ClO₂↑；下列说法正确的是            

A．KClO₃在反应中得到电子

B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中失去电子

D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，

若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。

（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO₂、NaClO₃，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________                          。

（4）实验室还可通过以下反应制得ClO₂：

   KClO₃＋   H₂C₂O₄＋   H₂SO₄=    ClO₂↑＋   K₂SO₄＋   CO₂↑+   H₂O.

配平上述方程式。0.5 mol KClO₃参加反应有         个电子转移。

Answer

（1）AC （2）温度计；不可以，若直接加热温度难以控制。（3）ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应。2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O

（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2 SO4+2CO2↑+2H2O3.01×1023 (或0.5NA)

【解析】

试题分析：（1）反应2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，A、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，正确；B、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原生成ClO2，ClO2为还原产物，错误；C、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸为还原剂，正确；D、1molKClO3参加反应转移电子为1mol，错误。（2）制备ClO2气体的反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，必须控制温度在60℃，采用水浴加热，应用温度计则水温；（3）由信息①知ClO2的沸点11.0℃，易挥发，与碱反应和氯气相似可得：2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O（4）利用化合价升降法配平氧化还原方程式；KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1mol KClO3参加反应转移电子为1mol，0.5 mol KClO3参加反应有0.5NA个电子转移。

考点：考查氧化还原反应基本概念，化学方程式的书写及有关实验。