Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在反应5NH₄NO₃ 2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，转移电子数为10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

D．标准状况下，2.2gCO₂气体中所含分子数为0.05N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，根据价态归中规律，每生成4 mol N2，转移电子数为15NA，错误；B、12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐变稀，稀硫酸和铜不反应，转移电子数小于0.2NA，错误；C、标准状况下， SO3不是气体，错误；D、标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数。