Question

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。

a．3：2     b．4：1     c．5：1     d．3：1

③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。

（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）

a．NaOH溶液    b．CaC1₂溶液    c．稀硫酸    d．澄清石灰水

②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

Answer

（1）①硫氰酸钾 ②bd ③常温下，铁在硝酸中钝化

（2）①bc ②OH-+H+=H2O  CO32-+H+= HCO3-  0.1mol/L

【解析】

试题分析：

（1）无色气体遇到空气变成红棕色可知，丁为硝酸，从题目关系图可知，金属甲为Fe。丙溶液中金属阳离子为Fe3+，可用KSCN，检验。n mol丁的稀溶液和m mol单质甲，二者恰好完全反应，设生成xmolNO。用极值法解决，若Fe完全被氧化成Fe3+，则存在x=m，n（NO）+n（NO3-）=n,即n：m=4:1。若Fe完全被氧化成Fe2+，则存在2m=3x，n（NO）+n（NO3-）=n，即n:m=8:3，所以8/3≤n/m≤4，选bd。

③Fe遇到浓硝酸和浓硫酸会发生钝化。

（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。则甲为NaOH，丙为NaHCO3,乙为Na2CO3。NaHCO3和 Na2CO3用氯化钙鉴别时Na2CO3生成沉淀，NaHCO3无现象。用硫酸鉴别时，前者立即产生气体，后者开始无明显现象，滴定一段时间后产生气体。

②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，H+先与OH-，再与CO32-，生成HCO3-，最后与HCO3-反应生成气体。OA段为H++OH-==H2O,CO32- + H+=HCO3-加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则n（H2）=0．001mol， H+和HCO3-反应的物质量之比为1:1．则盐酸的物质的量浓度为0．1mol/L。

考点：元素及其化合物的性质