Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	最外层电子数是内层电子数的3倍
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                  ，该化合物的电子式为                  。

（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                        ，该化合物起消毒作用的微粒是          。

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     

                      、                                               。

Answer

（1）离子键和共价键  ；（2）ClO－+H2OHClO+OH—  HClO；

（3）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O  A13++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

【解析】

试题分析：T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小，故Y为Al元素；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，化合物A为NaClO，则Z为Cl元素， 故（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B为Na2O2，则B所含化学键为离子键和共价键 ，电子式为 ；（2）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生：ClO－+H2OHClO+OH—；（3）氯化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O  A13++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓。

考点：化学键，离子方程式；