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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

X

最外层电子数是内层电子数的3倍

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                  ,该化合物的电子式为                 

(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:                        ,该化合物起消毒作用的微粒是          

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式                     

                                                                    

 

答案:
(1)离子键和共价键  ;(2)ClO-+H2OHClO+OH—  HClO; (3)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O  A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 【解析】 试题分析:T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子,T为Na元素;X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;在第三周期金属元素中,Y的简单离子半径最小,故Y为Al元素;Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分,化合物A为NaClO,则Z为Cl元素, 故(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B为Na2O2,则B所含化学键为离子键和共价键 ,电子式为 ;(2)NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中发生:ClO-+H2OHClO+OH—;(3)氯化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为:Al3++4OH—=AlO2—+2H2O  A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓。 考点:化学键,离子方程式;
推荐试题

资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。

(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:

猜测1:白色不溶物可能为         

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3

猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]

(2)为了确定产物,进行以下定性实验:

实验序号

实   验

实验现象

结   论

实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

安静燃烧,

火焰呈淡蓝色

气体成分为

         

实验Ⅲ

将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量       

 

         

白色不溶物中含有MgCO3

实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适

  ④    稀溶液

产生白色沉淀,溶液红色变浅

溶液中存在CO32-

离子

 

实验Ⅲ中洗涤的操作方法是                                  

(3)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:

满分5 manfen5.com

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。

装置C的作用是                                                    

白色不溶物的化学式为                      

(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                                 

 




A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

A

原子核外有6种不同运动状态的电子

C

基态原子中s电子总数与p电子总数相等

D

原子半径在同周期元素中最大

E

基态原子最外层电子排布式为3s23p1

F

基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反

G

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

H

是我国使用最早的合金中的最主要元素

 

请用化学用语填空:

(1)A元素位于元素周期表第   周期   族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是   ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是   

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为        

B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为     

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是        

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为               

与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为