Question

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol        B．0.4 mol        C．0.6 mol        D．0.8 mol

Answer

A

【解析】

试题分析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子。51．2gCu共失电子×2=1．6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n(NaNO2)= =0．8mol。气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）-n（NaNO2）=0．5L×2mol/L-0．8mol=0．2mol。选择A选项。

考点：有关混合物反应的计算