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重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程

如下图所示:

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已知:①K2Cr2O7有强氧化性

②NaFeO2遇水强烈水解

③Cr2O72+ H2O 满分5 manfen5.com2CrO42 + 2H+

请回答:

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是                 

(2)滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外,还含有(填化学式)             

生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是                      

(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是     

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体,发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是:加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是:                                                   

洗涤时应选用          (选填字母)。

A.蒸馏水         B.酒精         C.稀硫酸         D.饱和K2SO4溶液

(5 )工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水,先将Cr2O72— 转化为Cr3+,该反应的离子方程式为                             ,再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

 

答案:
(1)4FeO•Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2 — + 10H2O(2分) (2)NaAlO2、Na2SiO3 (2分);  FeO2— + 2H2O=OH —+ Fe(OH)3↓(2分)     (3)(稀)硫酸(1分) (4)同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7,冷却时会结晶析出(2分);  A(1分) (5)6Fe2+ + Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O(2分) 【解析】 试题分析:(2)由题目信息可知,铬铁矿的主要成分FeO•Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等杂质,SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3,Al2O3与NaOH发生反应,生成NaAlO2,故还含有Na2SiO3、NaAlO2。滤渣1中红褐色物质是由于NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁,反应方程式为NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe(OH)3, (3)由工艺流程可知,Na2CrO4在酸性条件下转化为Na2Cr2O7,故需加入的物质为稀硫酸。 (4)Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体能够发生复分解反应,说明同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7,便于结晶析出晶体。 考点:制备实验方案的设计;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

A

原子核外有6种不同运动状态的电子

C

基态原子中s电子总数与p电子总数相等

D

原子半径在同周期元素中最大

E

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F

基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反

G

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

H

是我国使用最早的合金中的最主要元素

 

请用化学用语填空:

(1)A元素位于元素周期表第   周期   族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是   ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是   

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(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为               

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