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一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

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A.通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L

B.原溶液中c(NaOH)=2mol/L

C.A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

D.A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

 

答案:
C 【解析】 试题分析:(3)由图可知,加入HCl 3 mol时开始生成气体,故发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗的HCl的物质的量为1mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为1mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量,故开始通入的二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,A项正确。加入4 mol HCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=4mol,所以c(NaOH)=  =2mol/L,B项正确。Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1:1反应,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,C项错。由生成CO2 1mol可知溶液中含Na2CO3 1mol,NaOH 2 mol,D项正确。 考点:化学方程式的有关计算
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