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下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

           操 作                                                                   现 象                                     解释或结论

A         向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4                                    溶液颜色基本不变      Fe(NO3)2与H2SO4不反应

B         向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2            溶液变浑浊                          析出了NaHCO3晶体

C         向棕黄色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉                                              溶液变成浅绿色 2Fe3++Mg＝2Fe2+ + Mg2+

D         将Na放入CuSO4溶液中                                有红色固体析出                  2Na+Cu2+=Cu+2Na+

 

 

答案：
B 【解析】 试题分析：A项，向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4，溶液中有H+和NO3-，具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，A项错。B项向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成NaHCO3，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，析出NaHCO3晶体，溶液变浑浊，B项正确。C项中，向FeCl3溶液中加入足量的Mg粉，由于Mg比Fe活泼，Mg能将Fe从溶液中置换出来，不会剩余Fe2+，C项错。D项，由于Na是比较活泼的金属，将金属钠放入溶液中，会先与水反应置换水中的氢，D项错。 考点：元素化合物基本知识
推荐试题

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

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FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2

②

Mg

MgO

MgCl2

Mg(OH)2

③

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A．①④　　　　 B．②④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③　　　

 

已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2，4，3，2，2，6　　　　           B．0，2，1，0，1，2

C．2，0，1，2，0，2　　　　           D．2，8，5，2，4，10

 

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是

A．Y的化学式为Fe2O3

B．S4O62- 是还原产物

C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol

D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

 

下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是

A．常温下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42－

B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3•H2O、CO32－、K+、SiO32－

C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+

 

下列反应的离子方程式表示正确的是

A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－ = Mg(OH)2↓

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2O

C．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32－

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O