返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

已知氧化性Fe3+>I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b I+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是

A.2,4,3,2,2,6               B.0,2,1,0,1,2

C.2,0,1,2,0,2               D.2,8,5,2,4,10

 

答案:
C 【解析】 试题分析:A、氯气过量,I-、Fe2+都完全被氧化,反应方程式为2 Fe2++4 I-+3 Cl2→2 Fe3++2 I2+ 6 Cl-,正确;B、加入的氯气的物质的量与I-的物质的量1:2时,发生反应2 I-+ Cl2→ I2+ 2 Cl-,正确;C、氧化性Fe3+>I2,不可能存在Fe3+、I-共存,错误;D、当加入的氯气把I-完全氧化成I2,还有部分剩余时,可以发生反应,2 Fe2++8 I-+5 Cl2→2 Fe3++ 4 I2+ 10 Cl-正确。 考点:氧化还原反应方程式的配平
推荐试题



绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。

满分5 manfen5.com

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                                                                             

(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                        ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        

(3)操作IV的顺序依次为:                  、冷却结晶、                      

(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:

a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+ 反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式:                   

②计算上述样品中FeSO4∙7H2O的质量分数为       (用小数表示,保留三位小数)。

 


碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I- 能被NO3- 氧化成IO3-,被H2O2或O2等氧化为I2;② IO3- 能被HSO3- 还原成I2

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一种。

限选试剂如下:1.0 mol∙L-1HNO3溶液、1.0 mol∙L-1H2SO4溶液、1.0 mol∙L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。

(1)提出假设

假设1:该食盐样品中含I2

假设2:该食盐样品中含I-

假设3:                     

(2)设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表:

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液,振荡

若溶液显       (填颜色),则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2

步骤2:                         

                                 

                                 

若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为                                     ;否则,假设2不成立,再进行步骤3

步骤3:                                                                

                                 

                                

                                                                

                                         

 

(3)问题与思考

纯KIO3或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,实验中添加               (填“KIO3”或“KI”)更好,理由是