下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是 A．常温下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42

下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是

A．常温下呈中性的溶液：Fe³⁺ 、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．1 mol/L的NaAlO₂溶液：NH₃•H₂O、CO₃²^－、K⁺、SiO₃²^－

C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^－、Mg²⁺

D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－¹²mol/L溶液：HCO₃^－、NO₃^－、Na⁺、Mg²⁺

答案：

B 【解析】试题分析：A项中，由于Fe3+水解呈碱性，不能在中性溶液存在，A项错。C项中，与铝单质能反应产生氢的溶液为酸性或碱性，Mg2+在碱性溶液中不存在，C项错。D项中，水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液为酸性或碱性，而HCO3-与H+、OH-都不能共存，Mg2+与OH-不能共存，D项错。考点：离子共存

推荐试题

下列反应的离子方程式表示正确的是

A．向MgCl₂溶液中加入石灰乳：Mg²⁺ +2OH^－ = Mg(OH)₂↓

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H^＋= Fe²^＋+2Fe³^＋+4H₂O

C．向NaAlO₂的水溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^－＋CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+ CO₃²^－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO₃^－＋Ca²^＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

（3）操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、。

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：

a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式：；

②计算上述样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^-能被NO₃^-氧化成IO₃^-，被H₂O₂或O₂等氧化为I₂；② IO₃^-能被HSO₃^-还原成I₂。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种。

限选试剂如下：1.0 mol∙L^-1HNO₃溶液、1.0 mol∙L^-1H₂SO₄溶液、1.0 mol∙L^-1NaHSO₃溶液、3%H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。

（1）提出假设

假设1：该食盐样品中含I₂；

假设2：该食盐样品中含I^-；

假设3：。

（2）设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液，振荡	若溶液显（填颜色），则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：

（3）问题与思考

纯KIO₃或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，实验中添加（填“KIO₃”或“KI”）更好，理由是。

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置：。

（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是（填序号）。

a．两元素组成的化合物中D元素为正价 b．单质的熔沸点的高低

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 d．气态氢化物的稳定性

（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：（已知此反应生成1 molH₂O时放出的热量为57.3 kJ）。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：。

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。

（2）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。

（3）某课外小组同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是

（写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^－，从而使蓝色消失；二是。