Question

将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．66.4 g            B．50.8 g          C．44.8g            D．39.2g

Answer

B

【解析】

试题分析：金属投入碱中铝与碱反应，n(Al)=2/3n(H­2)=2/3×6.72÷22.4=0.2mol，m(Al)=27×0.2=5.4g金属与硝酸反应全部溶解，与碱反应生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀（氢氧化铝溶解于强碱），根据反应中金属失去带负电荷的电子，最后结合带负电荷的氢氧根离子，根据电荷守恒得出金属失去电子的物质的量等于金属离子结合氢氧根离子的量，最终得到沉淀的量为金属的量（去掉铝）与氢氧根离子的量和，n(OH－)=n(e－)=13.44÷22.4×3(NO得到电子的量)－0.2×3（铝失去电子量）=1.2mol沉淀质量为35.8－5.4+1.2×17=50.8g

考点：考查化学计算有关问题。