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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3、Cl

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、SO42

C.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42、HCO3

D.c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]、SO42

 

答案:
A 【解析】 试题分析:A、正确;B、Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存,错误C、能溶解Al(OH)3的溶液为强酸性或强碱性溶液,HCO3-两种条件下均不能大量共存,NH4+碱性条件下不能大量共存,错误;D、Al3+与[Al(OH)4]-因双水解生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存,错误。 考点:考查离子共存有关问题。
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某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程。

【实验】在0.1 mol∙L1 MgSO4、0.05 mol∙L1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol∙L-1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

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(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于                          (填仪器名称)中滴加。

(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是                                                                 

(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3:

推测1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH

推测2:                                    

推测3:                                            。

若推测1符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为                                      ,请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异                                            

(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满):

较大量存在的含金属元素的离子

检验方法