短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最... _满分5

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是

A．AB₂溶于水可促进水的电离

B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B

C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物

D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

答案：

A 【解析】试题分析：A、B、C、D、E分别为N、O、Al、S、Cl。A、NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，硝酸抑制水的电离，错误；B、正确；C、氧化铝为离子化合物，正确；D、氯元素非金属性强于硫，故氯气能置换出硫单质，正确。考点：考查物质结构与元素周期律有关问题。

推荐试题

用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇−氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，电极b作负极

B．工作时，电流由负极通过传感器流向正极

C．b电极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时，理论上传感器中会通过N_A个电子

化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A．稀盐酸 B．Na₂SO₄溶液 C．稀硫酸 D．Na₂CO₃溶液

某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。

【实验】在0.1 mol∙L^－¹MgSO₄、0.05 mol∙L^－¹Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol∙L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加。

（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是。

（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；

推测2：；

推测3：。

若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃两种物质在水溶液中溶解性的差异。

（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是（填字母，下同）。

A．NiO₂ B．Fe C．Fe(OH)₂ D．Ni(OH)₂

（2）下列有关该电池的说法中正确的是

A．放电时电解质溶液显强酸性

B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)₂时，外电路中通过了0.2 mol电子

C．充电时阳极反应为Ni(OH)₂+2OH^－−2e^－==NiO₂+2H₂O

D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

（3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu²⁺全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= 。

（4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu₂O。写出该阳极上的电极反应式：。

某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄∙5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是。

（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：

Ⅰ：；

Ⅱ：。

（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：。

（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为。