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用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇−氧化钠，其中O2- 可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法正确的是

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A．燃料电池工作时，电极b作负极

B．工作时，电流由负极通过传感器流向正极

C．b电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时，理论上传感器中会通过NA个电子

 

答案：
D 【解析】 试题分析：A、燃料电池工作时，CO在a极失去电子，电极a为负极，b为正极，错误；B、电子从负极a流向b，电流相反，由正极流向负极，错误；C、b电极的电极反应式为：O2+4e-=2O2-，错误；D、通过的电子数为11.2÷22.4×2×NA=NA，正确。 考点：考查原电池有关问题。
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化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

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A．稀盐酸        B．Na2SO4溶液         C．稀硫酸      D．Na2CO3溶液

 

某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。

【实验】在0.1 mol∙L－1 MgSO4、0.05 mol∙L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol∙L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

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（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                          （填仪器名称）中滴加。

（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                  。

（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；

推测2：                                     ；

推测3：                                            。

若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                      ，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异                                             。

（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子

检验方法

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是        （填字母，下同）。

A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2

（2）下列有关该电池的说法中正确的是        

A．放电时电解质溶液显强酸性

B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－−2e－==NiO2+2H2O

D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

（3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为          ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=       。

（4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式：                                            。

 

某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4∙5H2O），其实验方案如下：

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请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是                                          。

（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：

Ⅰ：                                                  ；

Ⅱ：                                                  。

（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为              ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                             。

（4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为                                      。

 

某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                            。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应

方案二：检验溶液中含有          证明发生了氧化还原反应

实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干

Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

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Ⅱ检验过程

操  作

现象及结论

基于方案一：

 

基于方案二：