Question

某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄∙5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是                                          。

（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：

Ⅰ：                                                  ；

Ⅱ：                                                  。

（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为              ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                             。

（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为                                      。

Answer

（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）

（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑       Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）        [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

【解析】

试题分析：由流程图可知合金中加入NaOH溶液发生反应为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑故滤液B中含有Na[Al(OH)4]和NaOH，滤渣A中含有铁和铜，滤液B中加入适量盐酸生成的沉淀E为Al(OH)3

（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）

（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑       Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）由[Al(OH)4]- 制最好加入弱酸，因Al(OH)3不溶于弱酸，故通入气体为CO2，故答案为：        [Al(OH)4]-+CO2   Al(OH)3↓+HCO3-

（4）Cu+H2O2+H2SO4   CuSO4+2H2O

考点：考查物质的性质及转化等相关知识。