Question

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL 0.01mol∙L^－1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                             ，配制过程中除需用FeCl₃固体、蒸馏水外，还需要的试剂有            。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为                               ，此液体具有的性质是        （填字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生

c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。

①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是             （填化学式）。

②已知：3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H＝−1118 kJ·mol^－1  

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1

则铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为                        

                                           。

Answer

（1）100mL容量瓶、玻璃棒    盐酸    Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+       a、d

（2）①Al、Al2O3     ②8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △H＝−3348.8 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（2）①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，故一定有铝剩余，故除铁外Al、Al2O3②由盖斯定律可得 8Al(s)+3Fe3O4(s)= 4Al2O3(s)+9Fe(s) △H＝−3348.8 kJ·mol－1

考点：考查反应热计算、盖斯定律、溶液配制、胶体等相关知识。