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X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(    )

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

 

答案:
C 【解析】 试题分析:根据题意可推知:x可能是N或O;Y是C;Z是Mg;W是Al或Cl.A若x是N,则NH3水溶液显碱性;若x是O,则H2O显中性。错误。B.若W是Al,二者的电子层结构相同。核电荷数越大,半径就越小。则离子半径Mg2+>Al3+;若W是Cl,则Cl-比Mg2+多一层。对于电子层数不同的元素来说,离子的电子层数越多,半径越大。则Cl->Mg2+.错误。C.2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;正确。D.CO2是分子晶体,分子间以比较弱的分子间作用力结合,熔点、沸点较低。错误。 考点:考查元素的推断及元素的构、位、性的关系的知识。
推荐试题


(14分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:硫化钠,俗称臭碱,是一种强还原剂,在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。

【实验】

在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液,发现溶液始终澄清。

(1)下列有关硫化钠的说法正确的是           

a. 硫化钠溶液不宜久置,应现用现配

b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊,可证明SO2有氧化性

c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体,说明酸性:H2CO3>H2S

d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾

e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成

【提出假设】

(2)反应后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH,为探究溶液中可能还存在的其他阴离子(不考虑离子水解及空气中CO2的影响),该学习小组提出如下假设:

假设1:只还存在S2

假设2:只还存在ClO

假设3:                             

【设计实验方案,验证假设】

(3)请写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂:1 mol• L1的CuSO4溶液、1 mol• L1NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

实验步骤

                   预期现象和结论

步骤1:取少许反应后溶液于试管中,滴加     

                                   

                                  ,则假设      成立。

步骤:2:另取少许反应后溶液于试管中,滴加                                       

                                  ,则假设      成立。

                                 

                                   

则假设3成立。

 

【思考与交流】

(4)实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色,联想到工业盐酸呈黄色的原因,该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点               (填“同意”或“不同意”),请简述理由:                                   

 



固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:

I.2KNO3满分5 manfen5.com2KNO2+O2

II.2Cu(NO3) 2 满分5 manfen5.com2CuO+4NO2↑+O2

III.2AgNO3满分5 manfen5.com2Ag+2NO2↑+O2

(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

①若该固体只是由一种盐组成,则该盐为             。

②若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为                 

(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

满分5 manfen5.com

【实验步骤】

a.仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。

b.称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g 。

①步骤a的目的是                                          

②依据已知的三个方程式,再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为:                     

③若A中固体为AgNO3,用以上实验装置进行实验时,D 中的现象为          ,用离子方程式表示出现该现象的原因:_____________________          。

④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?若有,应如何改进?