Question

将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（    ）

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

Answer

C

【解析】

试题分析：含有铁离子的溶液中加入KSCN产生血红色的溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,高锰酸钾有强氧化性，把SCN-氧化成(SCN)2气体。减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。通入SO2时，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-.+4H+.减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。所以选项为：C

考点：考查Fe3+的氧化还原反应的知识。