Question

（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。

【实验】

在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。

（1）下列有关硫化钠的说法正确的是            。

a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配

b. 硫化钠溶液中通入SO₂有淡黄色浑浊，可证明SO₂有氧化性

c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H₂S气体，说明酸性：H₂CO₃>H₂S

d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾

e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成

【提出假设】

（2）反应后的溶液中肯定存在Cl^－、SO₄^2－和OH^－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO₂的影响），该学习小组提出如下假设：

假设1：只还存在S^2－

假设2：只还存在ClO^－

假设3：                             

【设计实验方案，验证假设】

（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：1 mol• L^－1的CuSO₄溶液、1 mol• L^－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加	若                                  ，则假设      成立。
步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加	若                                  ，则假设      成立。 若                                                                      ， 则假设3成立。

【思考与交流】

（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl₃。你是否同意该同学的的观点               （填“同意”或“不同意”），请简述理由：                                    。

Answer

（1）a b c（3分）

（2）既不存在S2- 也不存在ClO-   （1分）

（3）每空1分，其他合理答案也可，步骤1和步骤2可以对调。

实验步骤

                   预期现象和结论

步骤1： 1 mol/L的CuSO4溶液

溶液中出现黑色沉淀      ，

则假设   1   成立。

步骤:2： 1-2滴淀粉KI溶液                                   

若  溶液变蓝           ，

则假设   2   成立。

若 步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色       ，

则假设3成立。

（4）不同意，（1分） 因为硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。（2分）

【解析】

试题分析：（1）a．氧气可以氧化硫离子为硫单质，硫化钠溶液不宜久置，应现用现配，故a正确；b．硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，生成S单质，SO2中S元素化合价降低，SO2体现氧化性，故b正确；c．空气中潮解并不断放出H2S气体，潮湿的空气中含有碳酸，说明酸性：H2CO3＞H2S，故c正确；d．加入KOH溶液，引入钾离子，应加入NaOH，故d错误；e．硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成硫化氢，故e错误。

（2）S2-、ClO-不能共存，根据假设1、假设2可知，可能既不存在S2- 也不存在ClO-。

（3）步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出现黑色沉淀，则假设1成立；步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设2成立；若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立。

（4）不同意，硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。

考点：本题考查探究实验方案与设计、离子检验。