Question

六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。

第③步加入适量稀硫酸的目的是______                    _。

（2）第①步反应若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。

（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。

（4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（产品中不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

Answer

（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）

除去溶液中Ba2+杂质（2分） 

（2）SrSO4 + 4C = SrS + 4CO（3分）     （3）洗涤、干燥（或烘干）（各1分，共2分）

（4）  93.45%（4分）

【解析】

试题分析：（1）把固体反应物研磨粉碎，可增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率；第②步所得溶液含有少量Ba2+，所以第③步加入适量稀硫酸目的是：除去溶液中Ba2+杂质。

（2）0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，说明S化合价降低了8价，转化为SrS，根据流程图C转化为CO，化学方程式为：SrSO4 + 4C = SrS + 4CO

（3）要得到纯净的固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需要进行洗涤、干燥（或烘干）操作。

（4）根据各步反应得出关系式： 2AgNO3 ～ 2KSCN ，剩余的n(AgNO3)=2n(KSCN)= 0.2000 mol/L×0.02L=0.004mol, 根据SrCl2·6H2O ～ 2AgNO3  ,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为：1/2×（1.100×10-2 mol -0.004mol）×267g/mol÷1.000g×100% =93.45%

考点：本题考查实验中基本操作、化学流程的分析、化学方程式的书写、质量分数的计算。