Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为ns^nnp^n+2
Z	Z元素的最高正价与负价代数和为6
W	W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

（1）W位于元素周期表第     周期第     族，其基态原子最外层有     个电子。

（2）X的第一电离能比Y的        （填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的键数目为      。

（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是         （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是       。

（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                    。

（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH ₁= －393.5 kJ•mol^－1

XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH ₂= －282.9 kJ•mol^－1

则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                    。

Answer

（1）4 （1分）    VIB（1分）  1 （1分）   

（2）小（2分）     2NA （2分）

（3）H2O（2分）      H2S（2分）

（4）     （3分）

（5）C(s)+1/2O2=CO(g)  ΔH = -110.6 kJ•mol-1（2分）

【解析】

试题分析：由Y的基态原子最外层电子排布式nsnnpn+2，可知Y为O；则由X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知X为C；Z元素的最高正价与负价代数和为6，可知Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则W为Cr。

（1）Cr位于第4周期VIB族，最外层有1个电子。

（2）C的第一电离能比O小；C22-中含有1个碳碳三键，则1mol X22-中含有的键数目为2NA。

（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；H2O分子间含有氢键，H2O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H2S。

（4）KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。

（5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，∆H=ΔH 1-ΔH 2=-110.6 kJ•mol-1，进而写出热化学方程式。

考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写。