下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+ B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、N... _满分5

推荐试题

实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项 a中的液体 b中的固体 c中液体

A 浓盐酸 MnO₂ 饱和食盐水

B 浓氨水生石灰浓H₂SO₄

C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液

D 稀HNO₃ Cu片 H₂O

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是，此时溶液中存在的阳离子主要有，用NaHCO₃调整溶液pH时的离子方程式是。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，同时通入O₂的作用是。

（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]²⁺离子，写出[Fe(OH)]²⁺发生水解反应生成Fe(OH)₃的离子方程式。

（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产吨碱式硫酸铁。

某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl₂·2H₂O和H₂C₂O₄·2H₂O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

（1）C装置的作用是检验，D装置的作用是检验。(用化学式回答)

（2）用PdCl₂溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________；

（3）D、E两装置位置能否互换？为什么？_____________________________________。

（4）若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有____次使用到A装置，分别起什么作用？_____________________________。

Ⅱ、对固体产物的成分进行探究

①提出合理假设：

假设1：红色固体为Cu ；

假设2：红色固体为Cu₂O ；

假设3：。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
……

工业上以锂辉石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(浓) Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）括号内应提供的相应条件和物质　　　　、　　　　　。

（2）方框中所得物质的化学式　　　　　。

（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　　　。

（4）②处加Na₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式　　　　　　、　。

（5）滤渣2的主要成分有　　　　　　　　。

（6）如何检验Li₂CO₃是否洗涤干净？　　　　　　　　　　。

某强酸性溶液X中含有Ba²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中肯定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：

。

（2）溶液I中所含溶质有 (填化学式)。

（3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。

（4）步骤①中生成气体A的离子方程式是。